U hemiji, disproporcionalnost, koja se ponekad naziva i dismutacija, je redoks reakcija u u kojoj jedno jedinjenje srednjeg oksidacionog stanja pretvara u dva jedinjenja, jedno višeg i jedno nižeg oksidacionog stanja.
Šta je disproporcija termina?
: transformacija supstance u dve ili više različitih supstanci obično istovremenom oksidacijom i redukcijom.
Šta je disproporcionalna redoks reakcija na primjeru?
Reakcija disproporcionalnosti je kada se multiatomska vrsta čiji relevantni element ima specifično oksidaciono stanje oksidira i reducira u dvije odvojene polu-reakcije, dajući dva druga proizvoda koja sadrže isti relevantni element. Zgodan primjer je Mn2O3 koji postaje Mn2+ i MnO2.
Kako znati da li je reakcija nesrazmjerna?
Savjet: Reakcija disproporcionalnosti je kada se supstanca i oksidira i reducira formirajući različite proizvode. Provjerite oksidacijski broj elemenata u spojevima i uporedite ih na obje strane.
Kako znate da li je redoks stanje?
Opšta pravila u vezi sa stanjem oksidacije
Za jednostavan (monoatomski) jon, oksidaciono stanje je jednako neto naboju jona Na primjer, Cl – ima stanje oksidacije od -1. Kada je prisutan u većini jedinjenja, vodonik ima oksidaciono stanje +1, a kiseonik oksidaciono stanje -2.
