Zašto je ph skala logaritamska?

2024 Autor: Fiona Howard | [email protected]. Zadnja izmjena: 2024-01-10 06:35

Na pH skali, pH vrijednosti ispod 7 predstavljaju kisele otopine (aktivnost jona vodika veća od jona hidroksida hidroksid jona Hidroksid je dvoatomski anion sa hemijskom formulom OH ^{− Sastoji se od atoma kiseonika i vodika koji se drže zajedno jednom kovalentnom vezom i nosi negativan električni naboj. Važan je, ali obično manji sastojak vode. Funkcioniše kao baza, ligand, nukleofil i katalizator. https://en.wikipedia.org › wiki › Hidroksid}

Hidroksid - Wikipedia

aktivnost) dok vrijednosti iznad 7 predstavljaju osnovna rješenja. … Kako bi se lako upravljalo i predstavljala širok spektar aktivnosti jona, koristi se logaritamska pH skala.

Kako je pH skala logaritamska skala?

pH je logaritamska skala. To znači da se za svaku jednocifrenu promjenu pH, kiselost (H⁺ koncentracija) mijenja za 10 puta . Na primjer, otopina s pH 4 ima 10 puta više H^{+ od otopine s pH od 5.}

Zašto pH skala nije linearna?

više kiseline je jedan pH od drugog? Na ovo pitanje nije tako jednostavno odgovoriti, jer pH nije na linearnoj skali, kao na ravnalu. Umjesto toga, to je na negativnoj log skali Zemljišta koja su više kiselosti zapravo imaju manje pH vrijednosti, zahvaljujući negativnoj log skali. pH skala ide od 0 do 14.

Kako su pH i log povezani?

Precizna definicija pH je "negativni zajednički logaritam aktivnosti vodikovog jona u rastvoru". U praktične svrhe, aktivnost se aproksimira kao koncentracija u molovima/L: pH=- log ₁₀ ([H⁺]) ."- log _{10 (X)".}

Zašto se koristi pH umjesto H+?

Sljedeći razlog za korištenje pH skale umjesto H⁺ i OH^- koncentracija je u razrijeđenim rješenja, koncentracija H⁺ je mala , što dovodi do neugodnosti mjerenja s mnogo decimalnih mjesta, kao što je 0,000001 M H⁺, ili do potencijalne zabune povezane sa naučnom notacijom, kao sa 1 × 10^{-6 M H …}