Oksi kiseline su jedinjenja u kojima su atomi halogena spojeni sa atomima kiseonika. Oksikiseline su svi moćni oksidanti , koji se mogu reducirati na odgovarajuće halogenovodonike - oksidacioni brojevi oksidacioni brojevi Povećanje oksidacionog stanja atoma, kroz hemijsku reakciju, je poznato kao oksidacija; smanjenje oksidacionog stanja poznato je kao redukcija Takve reakcije uključuju formalni transfer elektrona: neto dobitak elektrona je redukcija, a neto gubitak elektrona je oksidacija. https://en.wikipedia.org › wiki › Oxidation_state
Oksidacijsko stanje - Wikipedia
promjena iz pozitivnog u -1 u procesu.
Šta se smatraju oksidirajućim agensima?
Uobičajeni oksidanti
- Oxygen (O2)
- Ozon (O3)
- Vodikov peroksid (H2O2) i drugi neorganski peroksidi, Fentonov reagens.
- Fluor (F2), hlor (Cl2) i drugi halogeni.
- Azotna kiselina (HNO3) i jedinjenja nitrata.
- Sumporna kiselina (H2SO4)
- Peroksidosumporna kiselina (H2S2O8)
- Peroksimonosumporna kiselina (H2SO5)
Da li je CL jak oksidant?
Hlor ima sposobnost da uzima elektrone i od bromidnih i jodidnih jona. Brom i jod ne mogu povratiti te elektrone od nastalih hloridnih jona. Ovo ukazuje da je hlor snažniji oksidant odbilo broma ili joda.
Koja je razlika između oksikiseline i oksida?
Oxyacid, bilo koja kiselina koja sadrži kiseonik. Većina kovalentnih nemetalnih oksida reaguje sa vodom i formira kiseli okside; to jest, reaguju sa vodom da formiraju oksi kiseline koje daju hidronijumove jone (H3O+) u rastvoru. Postoje neki izuzeci, kao što su ugljični monoksid, CO, dušikov oksid, N2O i dušikov oksid, NO.
Koja kiselina nije oksidant?
Hlorovodonična kiselina, s druge strane, nema drugog oksidacionog sredstva. Hloridni jon je već potpuno redukovan. Stoga, nije u stanju da oksidira plemenite metale kao što je bakar.
