Kada benzen reaguje sa jodom reakcija je reverzibilna u prirodi. To dovodi do stvaranja reaktanata nazad. Stoga i oksidacijsko sredstvo kao što je HNO3 oksidira HI nastao u reakciji na I2 održava reakciju u smjeru naprijed.
Zašto je jodiranje benzena reverzibilno?
Za jodiranje, reakcija je endotermna sa 12kJ/mol apsorbirane energije Stoga se to ne može izvesti konvencionalnom metodom korištenjem katalizatora Lewisove kiseline i zahtijeva jaka oksidirajuća sredstva. To je zato što, I2 dodaje benzenu reverzibilno stvarajući HI.
Zašto se jodiranje haloalkana vrši upotrebom konc HNO3?
Jodiranje alkana se vrši u prisustvu oksidacionih sredstava jer je jedan od proizvoda jodid vodonik, koji je jako redukciono sredstvo i pretvara alkil jodid nazad u alkane.… Pošto je reakcija reverzibilna po prirodi, koristimo oksidirajuće agense poput $HN{O_3}$ ili $HI{O_3}$ da uništimo HI.
Zašto je jodiranje benzola teško?
Razlog je: (i) I2 je najmanje reaktivan od svih halogena jer je formirana C-I veza mnogo slabija od C-Cl i C-Br veza Tako formiran jodobenzen nazad na benzol. … Jodiranje se takođe može izvršiti u prisustvu živinog oksida koji eliminiše HI kao nerastvorljivi živin jodid.
Koju funkciju ima HNO3 u reakciji benzena sa I2 za proizvodnju jodobenzena?
U formiranju jodobenzena, HNO3 djeluje kao reagens koji oksidira molekul joda u jod kation (tj. I+). Kation joda djeluje kao elektrofil i podvrgava se reakciji elektrofilne supstitucije kako bi se formirao jodobenzen.
