Sadržaj:
- Da li je konstanta ravnoteže u ravnoteži?
- Kako se koncentracije reaktanata i proizvoda mijenjaju tokom vremena u ravnoteži?
- Kada se uspostavi ravnoteža, koncentracije reaktanata i proizvoda moraju biti jednake?
- Kako su ravnotežne koncentracije reaktanata u poređenju sa ravnotežnom?
Video: U ravnoteži su koncentracije reaktanata) i proizvoda) konstantne?
2024 Autor: Fiona Howard | [email protected]. Zadnja izmjena: 2024-01-10 06:35
U hemijskoj ravnoteži, direktne i reverzne reakcije reverzne reakcije Reverzibilna reakcija je reakcija u kojoj se pretvaranje reaktanata u produkte i konverzija proizvoda u reaktante odvijaju istovremeno … U obrnutoj reakciji, jodid vodonik se ponovo razlaže na vodonik i jod. Dvije reakcije mogu se kombinirati u jednu jednačinu korištenjem dvostruke strelice. https://courses.lumenlearning.com › reversible-reaction
Reverzibilna reakcija | Hemija za ne-major - Lumen Learning…
nastupaju jednakim stopama, a koncentracije proizvoda i reaktanti ostaju konstantne. Katalizator ubrzava brzinu hemijske reakcije, ali nema uticaja na ravnotežni položaj te reakcije.
Da li je konstanta ravnoteže u ravnoteži?
Izračunava se omjer koncentracija proizvoda i koncentracija reaktanata. Budući da se koncentracije mjere u ravnoteži, ravnotežna konstanta ostaje ista za datu reakciju neovisno o početnim koncentracijama.
Kako se koncentracije reaktanata i proizvoda mijenjaju tokom vremena u ravnoteži?
Koncentracije reaktanata i proizvoda se ne mijenjaju s vremenom To ne znači da su koncentracije reaktanata i proizvoda jednake, već da su njihove koncentracije nepromjenjive jer naprijed a obrnute reakcije se dešavaju jednakom brzinom.
Kada se uspostavi ravnoteža, koncentracije reaktanata i proizvoda moraju biti jednake?
Kaitlin L. Ne, koncentracija reaktanata i proizvodi nisu nužno jednaki u dinamičkoj ravnoteži. Ravnoteža se javlja za reverzibilnu reakciju. Reverzibilno znači da kako se reaktanti sudaraju jedni s drugima i postaju proizvod, proizvodi se na kraju akumuliraju i sudaraju sami sa sobom, reagirajući na reformske reaktante.
Kako su ravnotežne koncentracije reaktanata u poređenju sa ravnotežnom?
Odnos proizvoda i reaktanata je manji od toga za sistem u ravnoteži-koncentracija ili pritisak reaktanata je veći od koncentracije ili pritiska proizvoda. Pošto reakcija teži dostizanju ravnoteže, sistem se pomera udesno da bi napravio više proizvoda.
