U jednostavnom aromatičnom prstenu benzena delokalizacija šest π elektrona π elektrona U hemiji, pi veze (π veze) su kovalentne hemijske veze gdje dva režnja orbitale na jednom atomu preklapaju dva režnja orbitale na drugom atomu i ovo preklapanje se dešava bočno. … Pi veze se mogu formirati u dvostrukim i trostrukim vezama, ali se u većini slučajeva ne formiraju u jednostrukim vezama. https://en.wikipedia.org › wiki › Pi_bond
Pi bond - Wikipedia
preko C6 prstena je često grafički označeno krugom.
Gdje su delokalizirani elektroni u benzenu?
Benzen je također ciklična molekula u kojoj su svi atomi u prstenu sp2-hibridizirani što omogućava da π elektroni budu delokalizirani u molekularne orbitale koje produžite skroz oko prstena, iznad i ispod ravnine prstena.
Kako pronalazite broj delokaliziranih elektrona?
Najlakši način da uočite delokalizirane elektrone je uporedite lokacije elektrona u dva rezonantna oblika Ako se par pojavi na jednom mjestu u jednom obliku, a na drugom mjestu u drugom obliku, par je delokalizovan. Možete vidjeti delokalizirano ponašanje u rezonantnim oblicima I i II ispod.
Koliko sp2 ima u benzenskom prstenu?
U ovom slučaju, 1 s orbitala i dvije p orbitale su hibridizirane i formiraju tri sp2 hibridizirane orbitale. Svaki od atoma ugljika će formirati sigma veze s dva druga ugljika i jednim atomom vodika. Benzen je kombinacija atoma ugljika i vodika.
Koliko sigma i pi veza ima u benzenskom prstenu?
Sada, gledajući strukturu benzena, možemo vidjeti da postoje 3 C=C veze. Prema tome, postoje 12 sigma veze i 3 pi veze Benzen se stoga sastoji od 15 kovalentnih veza. Dakle, odgovor je – opcija (b) – Broj sigma i pi veza u benzenu je 12 odnosno 3.
