Kiseonik je elektronegativniji od hlora iz sledećih razloga: Kiseonik je smešten prema levoj strani fluora pa ima jedan elektron manje od fluora. Klor je ispod fluora i dodaje mu se nova ljuska valentnih elektrona.
Zašto je elektronegativnost kiseonika veća od hlora?
Razlika u elektronegativnosti između dva elementa je prilično mala, ali glavni razlog za to je zato što je hlor jedan period ispod kiseonika Valentni elektroni hlora su stoga manje čvrsto vezani od onih kiseonika, tako da bi imali nižu energiju prve jonizacije.
Da li kiseonik i hlor imaju istu elektronegativnost?
P-Block Elementi. Objasnite zašto uprkos skoro istoj elektronegativnosti, kiseonik stvara vodoničnu vezu, dok hlor ne. Stvaranje vodonične veze zavisi od veličine atoma. …iako je elektronegativnost ista, ali kisik ima manju veličinu od hlora.
Da li kiseonik ima najveću elektronegativnost?
Naklonost kiseonika prema elektronima može se pripisati njegovoj elektronegativnosti, koja je druga najveća u periodičnoj tabeli.
Zašto kiseonik ima veću elektronegativnost?
Zašto je kiseonik elektronegativniji od azota? Kiseonik ima 8 protona u jezgru, dok azot ima samo 7. Vezivni par elektrona će doživeti više privlačenja iz jezgra kiseonika nego iz azotovog, stoga je elektronegativnost kiseonika veća.
