Kiseline i baze Kada se jonska jedinjenja rastvore u vodi, njihovi joni se odvajaju jedan od drugog u procesu koji se zove disocijacija. Jedna interesantna karakteristika vode i mnogih drugih kovalentnih jedinjenja je da se i oni mogu disocirati u jone.
Koje vrste jedinjenja disociraju u vodi?
Mnogi ' kovalentni' molekuli se disociraju u vodi, HCl (kao što je istaknuto u komentarima), fenolu, sirćetnoj kiselini, na primjer, dok neka 'jonska' jedinjenja rade ne u nekoj značajnoj mjeri, npr. srebrni hlorid, olovni sulfat.
Šta će se potpuno disocirati u vodi?
Za sve praktične svrhe, jake kiseline potpuno se disociraju u vodi. To je definicija: Jaka kiselina je kiselina koja se potpuno disocira u vodi. Vidimo da pozicija ravnoteže leži daleko desno.
Koje supstance se mogu razdvojiti?
Supstance se disociraju u različitim stepenima, u rasponu od supstanci koje se vrlo blago disociraju, kao što je voda, do onih koje se skoro potpuno disociraju, kao što su jake kiseline i baze. Stepen do kojeg se supstanca disocira direktno je povezana s njenom sposobnošću da provodi električnu struju.
Koje vrste supstanci se razdvajaju?
Disocijacija nastaje kada se atomi ili grupe atoma odvajaju od molekula i formiraju jone Uzmimo u obzir kuhinjsku so (NaCl, ili natrijum hlorid): kada se kristali NaCl dodaju vodi, molekuli NaCl se disociraju u jone Na+ i Cl–, a oko iona se formiraju sfere hidratacije.
