Kovalentna veza se javlja kada parovi elektrona parovi elektrona Elektronski par koji dijele atomi naziva se veza par; ostala tri para elektrona na svakom atomu hlora nazivaju se usamljenim parovima. Usamljeni parovi nisu uključeni u kovalentnu vezu. Ako oba elektrona u kovalentnoj vezi dolaze iz istog atoma, ta se veza naziva koordinatna kovalentna veza. https://chem.libretexts.org › 1.03_Lewis_Structures
1.3: Lewis Structures - Chemistry LibreTexts
dijele atomi. Atomi će se kovalentno vezati s drugim atomima kako bi dobili veću stabilnost, koja se postiže formiranjem pune elektronske ljuske. Dijeleći svoje vanjske najviše (valentne) elektrone, atomi mogu ispuniti svoju vanjsku elektronsku ljusku i postići stabilnost.
Koji su elektroni u kovalentnoj vezi?
Kovalentna veza nastaje kada je razlika između elektronegativnosti dva atoma premala da bi došlo do prijenosa elektrona kako bi se formirali joni. Zajednički elektroni koji se nalaze u prostoru između dva jezgra nazivaju se vezujući elektroni. Vezani par je "ljepak" koji drži atome zajedno u molekularnim jedinicama.
Kako se elektroni kreću u kovalentnim vezama?
Kovalentna veza se javlja između atoma nemetala. … Preklapanjem orbitala ispunjavaju se vanjske energetske ljuske svih veznih atoma. Zajednički elektroni se kreću po orbitalama oko oba atoma Dok se kreću, postoji privlačnost između ovih negativno nabijenih elektrona i pozitivno nabijenih jezgara.
Da li kovalentna veza dobija elektrone?
Kovalentna veza ne proizvodi elektrone, ona ih jednostavno uparuje tako da svaki atom ima pristup barem jednom više valentnog elektrona nego prije veze. Kovalentna veza se javlja između atoma sa sličnom elektronegativnošću, pa se stoga najčešće javlja između nemetala.
Šta se formira tokom kovalentnog vezivanja?
Kovalentne veze, koje drže atome unutar pojedinačnog molekula zajedno, formiraju se podjelom elektrona u vanjskim atomskim orbitalama Distribucija zajedničkih kao i nepodijeljenih elektrona u vanjske orbitale je glavna determinanta trodimenzionalnog oblika i hemijske reaktivnosti molekula.