Elektroni iz vanjskih omotača atoma metala su delokalizirani i slobodni su da se kreću kroz cijelu strukturu. Ova podjela delokaliziranih elektrona rezultira snažnom metalnom vezom metalnom vezom. Snaga veze
Atomi u metalima imaju jaku privlačnu silu između sebe Potrebno je mnogo energije da bi se ona prevazišla. Stoga metali često imaju visoke tačke ključanja, pri čemu je volfram (5828 K) izuzetno visok. https://en.wikipedia.org › wiki › Metallic_bonding
Metalno vezivanje - Wikipedia
Šta su delokalizirani elektroni BBC Bitesize?
Spoljni elektroni su delokalizovani (slobodni da se kreću). Ovo stvara elektrostatičku silu privlačenja između pozitivnih metalnih jona i negativnih delokalizovanih elektrona. Ovo delokalizovano 'more elektrona' je odgovorno za metalne elemente sposobnost da provode električnu energiju
Šta su delokalizirani elektroni u metalima?
U hemiji, delokalizovani elektroni su elektroni u molekulu, jonu ili čvrstom metalu koji nisu povezani sa jednim atomom ili kovalentnom vezom. … U fizici čvrstog stanja, ovo se odnosi na slobodne elektrone koji olakšavaju električnu provodljivost.
Kako nastaju delokalizovani elektroni?
Delokalizacija elektrona se dešava kada valentni elektron atoma ne ostane u svojoj ljusci i počne se slobodno kretati u valentnim ljuskama njegovog kovalentno vezanog molekula.
Za šta su odgovorni delokalizovani elektroni?
Delokalizovani elektroni doprinose provodljivosti atoma, jona ili molekula. Materijali sa mnogo delokalizovanih elektrona imaju tendenciju da budu visoko provodljivi.
