U hemiji, disproporcionalnost, koja se ponekad naziva i dismutacija, je redox reakcija u kojoj se jedno jedinjenje srednjeg oksidacionog stanja pretvara u dva jedinjenja, jedno višeg i jedno nižeg oksidacionog stanja.
Šta se podrazumijeva pod reakcijom disproporcionalnosti, navedite primjer?
ANSWER. U reakciji disproporcioniranja, ista supstanca prolazi kroz oksidaciju (povećanje oksidacionog broja) kao i redukciju (smanjenje oksidacionog broja) što rezultira stvaranjem dva različita proizvoda. npr. (i) Mn (VI) postaje nestabilan u odnosu na Mn (VII) i Mn (IV) u kiseloj otopini
Šta se podrazumijeva pod disproporcionalnom reakcijom klase 11?
reakcija u kojoj se jedan reaktant oksidira, a isti reaktant reducira poznata je kao reakcija disproporcionalnosti. Reakcija disproporcionalnosti poznata je i kao reakcija dismutacije. Isti element se oksidira i reducira u reakciji disproporcionalnosti.
Šta je reakcija disproporcionalnosti s primjerom klase 12?
Reakcija u kojoj se ista vrsta istovremeno oksidira i reducira naziva se reakcija disproporcionalnosti. Ovdje možemo reći da je Cr u +5 oksidacijskom stanju podvrgnut disproporcionalnosti u svoja +6 i +3 stanja.
Šta su reakcije disproporcionalnosti daju Primjer klase 11?
Disrazmjerna reakcija je reakcija u kojoj se supstanca istovremeno oksidira i reducira dajući dva različita proizvoda. … Reakcija, 2H2O2→2H2O+O2 je reakcija disproporcionalnosti. Jedan molekul vodikovog peroksida oksidira se u kisik, a drugi molekul vodikovog peroksida se reducira u vodu.