Bazičnost amina je povećana grupama koje doniraju elektrone i smanjena grupama koje povlače elektrone. Aril amini su manje bazični od amina supstituiranih alkilom jer je neka elektronska gustina koju daje atom dušika raspoređena kroz aromatični prsten.
Zašto grupe za doniranje elektrona povećavaju osnovnost?
Budući da Lewisove baze doniraju elektronske parove i Lewisove kiseline ih prihvataju: supstituenti koji povlače elektrone imaju tendenciju da smanje Lewisovu bazičnost bazičnih mjesta, dok supstituenti koji doniraju elektrone povećavaju Lewisovu bazičnost čineći ih bogatijim elektronima.
Da li grupe koje doniraju elektrone povećavaju ili smanjuju kiselost?
Napomena: Grupe za povlačenje elektrona povećavaju kiselost karboksilnih kiselina. S druge strane, grupe koje doniraju elektrone smanjuju kiselost karboksilnih kiselina jer smanjuju polaritet -OH veze -COOH grupe.
Kako grupe koje povlače elektrone utiču na bazičnost?
Možda se sećate da atomi koji povlače elektrone (npr. F ili Cl) ili funkcionalne grupe (npr. NO2) imaju tendenciju da povećaju kiselost, gutanjem elektrona gustina iz konjugirane baze. … Manja gustina punjenja=veća stabilnost=niža bazičnost.
Kako funkcionalne grupe koje oslobađaju i doniraju elektrone utiču na bazičnost amina?
Amini i amonijak
Ovo je zbog efekta doniranja elektrona alkil grupa koje povećavaju gustinu elektrona na dušiku Tercijarni amini imaju više R grupa koje doniraju elektrone i povećati gustinu elektrona na dušiku u većoj mjeri. … Dakle, što više R grupa ima amin, to je on bazičniji.
