Dakle, za idealan gas, faktor kompresije je jednak 1, tj. Z=1.
Šta ako je faktor kompresije manji od 1?
Faktor kompresibilnosti (Z) stvarnog gasa je obično manji od 1 pri niskoj temperaturi i niskom pritisku jer. Z<1 znači privlačne sile dominiraju ⇒a je značajan, b može biti zanemariv pri niskoj temperaturi i niskom pritisku.
Može li faktor kompresije biti 1?
Faktor kompresibilnosti (Z) je korisna termodinamička osobina za modifikaciju zakona idealnog gasa kako bi se uzela u obzir ponašanje stvarnih gasova. To je mjera koliko termodinamička svojstva stvarnog plina odstupaju od onih koji se očekuju od idealnog plina.… Za idealan gas, Z uvijek ima vrijednost 1
Da li su idealni gasovi kompresivi?
Privlačna sila između molekula inicijalno čini plin komprimljivijim odidealnim gasom pri niskom pritisku. Nakon toga, kako pritisak raste pri datoj temperaturi i pritisku, sile odbijanja teže da učine zapreminu većom nego za idealan gas; kada ove sile dominiraju Z je veće od jedinice.
Šta je faktor kompresije Z?
Faktor kompresibilnosti Z je definisan kao odnos stvarne zapremine i zapremine predviđene zakonom idealnog gasa pri datoj temperaturi i pritisku Z=(stvarni volumen) / (zapremina predviđena zakonom idealnog gasa) (10.10) Ako se gas ponaša kao idealan gas, Z=1 na svim temperaturama i pritiscima.
