U eksperimentu kalorimetrije, 0,1277 g Mg trake je dodano u 200 mL 0,500 M HCl na 24,12 stepeni Celzijusa. Temperatura vode porasla je na 27,10 stepeni Celzijusa. Izračunajte ΔH za ovu reakciju, kao što je izvedeno, i ΔH po molu HCl.
Koji je zaključak kalorimetrije?
4 ZAKLJUČCI
Veoma velika prednost kalorimetrije je u tome što je potpuno nespecifična, što znači da može biti gotovo svaka vrsta biološke reakcije ili procesa mjerljivo kalorimetrijom. Granica može biti osjetljivost instrumenta.
Šta mjeri eksperiment kalorimetrije?
Kalorimetrija je mjerenje prijenosa topline u ili iz sistema tokom hemijske reakcije ili fizičkog procesaKalorimetar je izolirana posuda koja se koristi za mjerenje toplinskih promjena. Većina reakcija koje se mogu analizirati u kalorimetrijskom eksperimentu su ili tekućine ili vodene otopine.
Koje greške bi se mogle pojaviti u eksperimentu kalorimetrije?
Pouzdaniji rezultati se mogu dobiti ponavljanjem eksperimenta mnogo puta. Najveći izvor greške u kalorimetriji obično je neželjeni gubitak toplote u okolinu. Ovo se može smanjiti izolacijom strana kalorimetra i dodavanjem poklopca.
Šta možete naučiti iz kalorimetrijskog eksperimenta?
Kalorimetrija je proces mjerenja količine toplote oslobođene ili apsorbovane tokom hemijske reakcije. Poznavajući promjenu topline, može se odrediti da li je reakcija egzotermna (oslobađa toplinu) ili endotermna (apsorbira toplinu).
